题目内容
5．核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的．在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ④⑤ | D． | ③⑤ |
分析 有机物分子核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同，说明含有的H原子种类相同，结合有机物的结构的对称性解答该题．
解答 解：①为甲苯，苯环有3种，甲基1种，共4种H；
②左右、上下结构对称，有2种H；
③左右对称，有5种H；
④左右、上下结构对称，有3种H；
⑤两个苯环相同，每个苯环都有邻、间、对3种位置，有3种H；
④⑤核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同，
故选C．
点评 本题考查了有机物结构与性质，为高频考点，题目难度中等，明确核磁共振氢谱中峰的含义是解答本题的关键，要求学生掌握常见有机物的结构特点，从结构的对称性的角度解答该题．
练习册系列答案
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9．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（ ）
①m+1
②m+8
③m+11
④m+18
⑤m+25
⑥m+32．
①m+1
②m+8
③m+11
④m+18
⑤m+25
⑥m+32．
| A． | ①③⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①②④⑥ |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是（ ）
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA．
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA．
| A． | ②③⑤ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ③④⑤ |
14．将amolH2、Cl2混合气体（体积比为1：2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（ ）
| A． | a=b | B． | 2a=b | C． | 4a=3b | D． | 2a=3b |
10．
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式为C26 H22 | |
| B． | 该有机物属于苯的同系物 | |
| C． | 该有机物的一氯代物有5种 | |
| D． | 该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应 |
，
、
．
14．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 20 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．
14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | 常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸 | |
| B． | 碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| C． | 氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料 | |
| D． | 二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好 |