Question

2．沉淀的生成、溶解和转化在无机制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知BaSO₄的K_sp=1×10^-10，BaCO₃的K_sp=1×10^-9
（1）将浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1
（2）万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为2×10^-10mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，Qc=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=2.5×10^-3＞K_sp=1×10^-10，可知生成BaSO₄沉淀；
（2）BaSO₄的K_sp=1×10^-10，c（Ba²⁺）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$，以此来解答．

解答 解：（1）浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，Qc=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=2.5×10^-3＞K_sp=1×10^-10，可知生成BaSO₄沉淀，钡离子沉淀完全，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1，
故答案为：1×10^-5；
（2）BaSO₄的K_sp=1×10^-10，用大量0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，c（Ba²⁺）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{0.5}$=2×10^-10mol/L，
故答案为：2×10^-10．

点评 本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握Ksp的计算及应用、沉淀生成的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．