Question

将铁片加到1L 0.5mol?L^-1 FeCl₃溶液中，当Fe²⁺和Fe³⁺的浓度相等时，铁片的质量为（　　）

• A、2.8g
• B、5.6g
• C、11.2g
• D、1.4g

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：根据n=cV计算FeCl₃溶液中n（Cl^-），根据电荷守恒，反应后溶液中2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-），据此计算反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量，根据n=cV计算FeCl₃溶液中n（Fe³⁺），根据Fe元素守恒计算加入Fe的物质的量，再根据m=nM计算加入Fe的质量．

解答： 解：反应后的溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度相等，反应后溶液中n（Fe²⁺）=n（Fe³⁺），根据电荷守恒，反应后溶液中2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-），即2n（Fe³⁺）+3n（Fe³⁺）=1L×0.5mol/L×3，解得n（Fe³⁺）=0.3mol，故反应后溶液中n（Fe²⁺）=n（Fe³⁺）=0.3mol，原溶液中Fe³⁺的物质的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，根据Fe元素守恒可知，加入Fe的物质的量为0.3mol+0.3mol-0.5mol=0.1mol，故加入Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意利用守恒法计算，避免利用方程式的繁琐，简化计算步骤，难度中等．