Question

5．要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄•7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白
（1）a g绿矾的实际质量为27.8g．
（2）上述操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是BD
A．若配制时遗漏步骤④；           B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定过程中不需要（需要或不需要）指示剂，并说明理由高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅．

Answer 1

分析 （1）要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要绿矾的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）高锰酸钾与二价铁离子反应，紫色的高锰酸根离子被还原为无色的二价锰离子．

解答 解：（1）要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g；
故答案为：27.8；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（3）A．若配制时遗漏步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不A不选；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．依据左盘质量=右盘质量+游码质量，所以称量时物、码放反了，实际称量的固体为27-0.8=26.2g，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．绿矾样品已部分风化，27.8g固体中含有的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
F．玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故F不选；
故选：D；
（4）高锰酸钾与二价铁离子反应，紫色的高锰酸根离子被还原为无色的二价锰离子，溶液颜色变为无色或者变浅，所以不需要加入指示剂；
故答案为：不需要；高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．