Question

100mL 0.1mol?L^-1HCl与等体积0.15mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，求pH值（写出过程）．

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，将100mL0.1mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×0.1L×0.15mol/L=0.03mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，计算反应后c（OH^-），结合该温度下Kw可计算pH．，

解答： 解：将100mL0.1mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×0.1L×0.15mol/L=0.03mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，反应后溶液的体积为100mL+100mL=200mL=0.2L，则反应后c（OH^-）=

0.03mol-0.01mol

0.2L

=0.1mol/L，溶液中的离子积Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，c（H⁺）=

1×10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，pH=13，
故答案为：13；

点评：本题考查有关混合物反应pH的简单计算，该题是高考中的常见题型，属于难度不大的试题，试题贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，关键是注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．