Question

（1）合成氨反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向

 

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA₃气体，反应达到平衡时，吸收Q₁ kJ的能量；乙中充入1mol B₂气体和3mol A₂气体，反应达到平衡时，放出Q₂ kJ的能量．则合成BA₃气体的热化学方程式为：

 

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（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？

 

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Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响；
（2）根据等效平衡原理确定可逆的化学反应的焓变，进而来书写热化学方程式；
（3）根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行；

解答： 解：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；
故答案为：逆向；不改变；
（2）甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃和乙中充入1mol B₂和3molA₂，反应达到平衡时是等效的，所以氮气和氢气合成氨气的焓变数值是两种情况下的热效应数值之和，反应是放热反应，即热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂   .

高温高压

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂   .

高温高压

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol；
（3）反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T?△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，
故答案为：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

点评：本题考查了化学平衡影响因素，热化学方程式书写方法，掌握化学平衡原理是解题关键，题目难度中等．