Question

T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是

（　　）

	A．	曲线II对应的条件改变是减小压强
	B．	若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1
	C．	在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2

Answer 1

考点：

化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．
专题：	化学平衡专题．
分析：	A、曲线II达平衡时间更短，反应速率更快，根据压强和速率的关系来回答； B、根据放热反应：温度升高，K减小，反之，K增大来回答； C、根据浓度熵和K之间的关系确定化学反应的进行方向； D、根据压强对平衡移动的影响来回答判断．
解答：	解：A、曲线II达平衡时间更短，反应速率更快，不可能是压强减小的结果，故A错误； B、将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，达到了平衡Ⅰ时，            CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 初始浓度：3        4       0          0 变化浓度：1         3      1          1 平衡浓度：2        1      1          1 此时K=0.5，该反应是放热反应：温度升高，K减小，反之，K增大，若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42＜0.5，所以T2＞T1，故B错误； C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），Qc==0.36＜0.5=K，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，v（正）＞v（逆），故C正确； D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2和T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中相比，投料减小一半，所以会引起平衡的逆向移动，平衡时容器内的压强P1＞，故D错误． 故选C．
点评：	本题综合考查学生影响化学反应速率和平衡移动的因素知识，注意知识的灵活应用题，难度中等．