Question

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H₂O（l）△H=﹣12.1kJ•mol^﹣1；

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣55.6kJ•mol^﹣1

则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

	A．	+43.5 kJ•mol﹣1	B．	+67.7 kJ•mol﹣1
	C．	﹣43.5 kJ•mol﹣1	D．	﹣67.7 kJ•mol﹣1

Answer 1

考点：

反应热和焓变．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	利用盖斯定律进行计算，将已知两个热化学方程式相减得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相减，可得HCN在水溶液中电离的反应热．
解答：	解：反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…① H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1…② HCN电离方程式为，HCNH++CN﹣， 用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣55.6kJ•mol﹣1）=+43.5kJ•mol﹣1， 故选A．
点评：	本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法．