题目内容

10．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物[氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3浓盐酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应；
B．根据电荷守恒分析；
C．氧化剂对应的产物是还原产物；
D．根据得失电子相等判断．

解答 解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应，所以氯气的量不同，产物不同，故A正确；
B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．②组反应的还原产物是氯气，故C错误；
D．根据得失电子守恒知，该反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化性强弱的比较方法，难度不大．

练习册系列答案
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20．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3+HClB．Ag NO3+NaClC．Fe+CuSO4D．NaOH+H2SO4
1．做焰色反应实验的铂丝应用（　　）
A．硫酸洗涤B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤
18．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
ABCD
验证化学能
转化为电能		验证铅蓄电池
放电时Pb为负极		验证铁
发生析氢腐蚀		验证AgCl
溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D
5．关于给定的原电池的下列说法中，错误的是（　　）
A．铜片作正极，锌片作负极
B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液
C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片
D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出
15．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）
A．0.1mol/L盐酸15mLB．0.2mol/L盐酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．18mol/L硫酸15mL
2．下列说法正确的是（　　）
A．可通过控制溶液的pH降低氨基酸的熔点，分离不同氨基酸
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”
19．下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化
B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2
D．用CCl4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出
5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上电子数是最内层电子数的3倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C；元素Y与氢元素形成一种分子Y2H4，写出该分子的电子式；
（2）用元素符号表示上述四种元素原子半径的相对大小S＞Cl＞C＞N；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是ab
a、一定条件下Z的单质和T的单质分别与Fe发生反应产物类型不同
b、T的氢化物水溶液在空气中放置容易变质，而Z的氢化物水溶液不易变质
c、元素Z和T的最高价氧化物对应水化物都能与氢氧化钠溶液反应
（4）元素T的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热条件下反应生成它的一种氧化物，写出该反应的化学方程式H2S+3H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO2+4H2O．

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