题目内容

15．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）
A．0.1mol/L盐酸15mLB．0.2mol/L盐酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．18mol/L硫酸15mL

分析 铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与硝酸反应生成NO等气体，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反应开始H+浓度越大，反应越快．

解答 解：铝与浓硫酸在常温下发生钝化反应，不生成氢气；
A、B和C相比较，C中c（H+）较大，反应速率较大，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．

练习册系列答案
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5．除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
Fe2+（Cu2+ ） 试剂：Fe 离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-（CO32- ） 试剂：盐酸离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．
6．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
编号实验目的反应物反应前
溶液的pH		温度
1对照组O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4③5.25℃
（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cV g•L-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．
3．下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（　　）
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变
10．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物[氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3浓盐酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
20．纳米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，其用途相当广泛．金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料．水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下：
TiCl4$→_{△}^{水解}$TiO2•nH2O$→_{脱水干燥}^{洗涤}$TiO2$\stackrel{特殊处理}{→}$复合TiO2$\stackrel{电解}{→}$Ti
Ⅰ．TiCl4的水解：
（1）写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（n+2）H2O=TiO2•nH2O+4HCl．
（2）检验TiO2•nH2O是否洗净的方法是取适量最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明已经洗净．
Ⅱ．电解法制备金属钛：
用TiO2与石墨制成复合电极来电解CaCl2和CaO的熔融物，从而制取钛，阴极产生的Ca立即还原TiO2，TiO2也能直接得电子生成Ti，其电解示意图如图所示：
（3）阴极区发生的反应有Ca2++2e-=Ca（填电极反应式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、TiO2+4e-=Ti+2O2-．若把装置中的CaO去掉能否得到Ti？不能（填“能”或“不能”）．
（4）乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池（KOH为电解质，O2为氧化剂）是一种高能燃料电池，可用于上述电解的电源，其负极反应生成BO2-和H2O，则负极的电极反应式为B2H6+14OH--12e-=2BO2-+10H2O．
7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘．
B．向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子
C．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
4．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na、H+、Cl-、CO32-
10．下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

（1）根据上表回答下列问题：
①给出的元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）
③c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
（2）下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是BC．
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质．a和d可形成常见液态化合物K，固体A中含有e元素的正一价阳离子．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
②物质A所含化学键类型为离子键和共价键．
③反应（Ⅱ）的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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