题目内容
18．如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 验证化学能 转化为电能 | 验证铅蓄电池 放电时Pb为负极 | 验证铁 发生析氢腐蚀 | 验证AgCl 溶解度小于Ag2S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．没有构成闭合回路；
B．铅蓄电池放电时Pb为负极，发生氧化反应，负极质量逐渐减少；
C．在氯化钠中性溶液中，铁发生吸氧腐蚀；
D．硝酸银过量，不能证明AgCl溶解度大于Ag2S．
解答 解：A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．铅蓄电池放电时Pb为负极，发生氧化反应，负极质量逐渐减少，可验证铅蓄电池放电时Pb为负极，故B正确；
C．在氯化钠中性溶液中，铁发生吸氧腐蚀，应在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
D．硝酸银过量，不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，应在加入足量氯化钠反应的后的溶液中滴加硫化钠，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查较为综合，涉及原电池和电解池的工作原理以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型，侧重于电解原理的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理．
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8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
| A． | pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） | B． | pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | ||
| C． | pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | D． | pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+） |
9．下列排序正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Cl-＜S2-＜As3- | B． | 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH | ||
| C． | 热稳定性：HCl＜HBr＜HI | D． | 沸点：AsH3＜PH3＜NH3 |
6．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cV g•L-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
| 编号 | 实验目的 | 反应物 | 反应前 溶液的pH | 温度 |
| 1 | 对照组 | O3+NaI+H2SO4 | 5.2 | 25℃ |
| 2 | ①探究FeCl2对反应速率的影响 | O3+NaI+H2SO4+FeCl2 | 5.2 | ②25℃ |
| 3 | 探究温度对反应速率的影响 | O3+NaI+H2SO4 | ③5.2 | 5℃ |
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cV g•L-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．
13．某有机物的结构简式如图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是（ ）
①可燃烧 ②可跟溴水加成 ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解．
①可燃烧 ②可跟溴水加成 ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解．
| A． | ①③ | B． | ③⑥ | C． | ④⑤ | D． | ⑥ |
3．下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（ ）
| A． | 由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成 | |
| B． | FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的 | |
| C． | 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变 | |
| D． | 达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变 |
10．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物[ | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A． | 由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 | |
| B． | 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- | |
| C． | 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- | |
| D． | 表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
| A． | 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘． | |
| B． | 向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子 | |
| C． | 将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体 | |
| D． | 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023 | |
| B． | 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA | |
| C． | 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA | |
| D． | 0.1mol OH-含NA个电子 |