题目内容
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
| A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．
解答：
解：A、乙中石墨周围碘离子发生氧化反应，生成碘单质，电极反应式为：2I--2e-=I2，故A正确；
B、甲中石墨电极上Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故B正确；
C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
故选D．
B、甲中石墨电极上Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故B正确；
C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
故选D．
点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列叙述错误的是（ ）
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设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
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| D、1L0.1mol?L-1明矾溶液和等浓度等体积的Ba（OH）2溶液反应，生成沉淀为BaSO4和Al（OH）3 |
②
③
④CH2=CH-CH3
=CHCOOCH3
是化合物Ⅱ的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为