元素周期表是学习化学的重要工具.它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm). 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6.-2 -1 -2 (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置. (2)B元素处于元素周期表中周期题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主

要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；

（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

（5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。

练习册系列答案

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综合如图判断，下列说法正确的是 (　　)

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－===Fe²^＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

下列叙述不正确的是 (　　)

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

向Ba(OH)₂和KOH混合液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是(　　)

A．原混合物中n[Ba(OH)₂]:n(KOH)＝1:2

B．p点横坐标为120

C．p点溶液中溶质为Ba(HCO₃)₂

D．ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O，CO＋H₂O＋CO₂===2HCO

下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(　　)

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ^＋、Bⁿ^－、C^m^－具有相同的电子层结构，且

n>m，则下列关系正确的是(　　)

A．a>b>c B．a>c>b

C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y²^－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体

B．SiH₄、PH₃、HCl的稳定性逐渐增强

C．氧化铁的化学式：FeO

D．Ca²^＋的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

A、B、C为中学化学中常见的三种元素．其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍．

（1）A、B、C三种元素分别为：A________，B__________，C__________.(写元素名称)

（2）由A、B两元素形成的一种常见化合物为________(填化学式)，其水溶液呈________性，用方程式来解释其原因：______________________________________.

（3）B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为________、________、________.

（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、________、________等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________________________________．

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