题目内容
向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是( )
A．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)＝1:2
B．p点横坐标为120
C．p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2
D．ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO2＋2OH－===CO
＋H2O，CO＋H2O＋CO2===2HCO
解析 Oa段是Ba2＋与CO2生成BaCO3的反应；ab段是OH－与CO2的反应；bp段则是BaCO3与CO2反应生成Ba(HCO3)2的反应。由碳元素守恒可知n(BaCO3)＝
，n(K＋)＝n(HCO)＝
，原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)＝:1，A项错误；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误；p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2外，还有KHCO3，C项错误。
答案 D
子导体制作
的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，
使铝表面的氧化膜
增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电
解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
| 电池 | 电解池 | |
| A | H+移向Pb | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
| D |
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主
要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －2 |
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；
（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
（5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。
A．原子半径Z<M