题目内容
综合如图判断，下列说法正确的是 ( )
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2
O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过
程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
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一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________ 。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③ ___ 。
甲同学为探究溶液的组成,实验如下:
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应的离子方程式 |
| 取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液 | 假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是____________。 |
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料:16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去,实验结论: (填字母序号)。
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论,简述理由 ____________________________________。
2Fe2+I2设计成如下图所示
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
Li1-xMn2O4+xLi
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
子导体制作
的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主
要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －2 |
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；
（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
（5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。