题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铁与稀硝酸反应：OH-+H+=H2O |
| B、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氧化铁的化学式为Fe2O3，应保留化学式；
B、碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸钠和水．
B、碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸钠和水．
解答：
解：A、氧化铁的化学式为Fe2O3，离子反应中保留化学式，所以氧化铁与稀硝酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；
B、碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以小苏打与盐酸反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
B、碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以小苏打与盐酸反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意弱电解质和氧化物要写成化学式的形式，注意对反应实质理解，题目较简单．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42- |
| B、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| C、c（H+）/c （OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D、与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32- |
某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA |
| B、12g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5NA |
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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（ ）| A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c |
| B、若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体 |
| C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c |
| D、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 |
在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Na+、Cl-、Cu2+ |
| C、K+、Na+、NO3-、CO32- |
| D、Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子 |
| C、常温下，22g CO2含有NA个氧原子 |
| D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个H2分子 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO-23+H2O?HCO-3+OH- | ||||
B、用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O
| ||||
| C、电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- | ||||
| D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |