在实验室配制0.10mol•L-1的KCl溶液.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤B．定容时俯视读取刻度线C．原容量瓶洗净后未干燥D．转移时有少量溶液流出瓶外题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．在实验室配制0.10mol•L^-1的KCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	转移溶液时使用的烧杯未洗涤		B．	定容时俯视读取刻度线
	C．	原容量瓶洗净后未干燥		D．	转移时有少量溶液流出瓶外

分析根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答解：A、烧杯未洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故C错误；
D、移液时有溶液流出，则导致溶质的损失，则浓度偏低，故D错误．
故选B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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16．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）

17．（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含粒子数约为6.02×10²³．
（2）在0.012kg¹²C中约含有6.02×10²³个碳原子．
（3）在0.1molH₂中，含有0.2molH．
（4）1.5molH₂SO₄的质量是147，其中含有6molO，含有3molH．
（5）与147g H₂SO₄所含氢原子数相同的NH₃是17g．

14．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素．

（1）K元素在常规周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式

．
（3）下列说法正确的是bd．
a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定
b．虚线相连的元素处于同一族
c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X^3-＞L⁺＞K^2-
d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池（填“电解池”或“原电池”）
（5）已知室温下，X（OH）₃的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和X（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在图③坐标示意图中画出生成X（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系．

（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 反应过程如图．
①在25℃时，取l mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是A（填序号）
A．t₀～t₁　　　　B．t₂～t₃　　　　C．t₃～t₄　　　　D．t₅～t₆
③t₄时刻体系中发生变化条件是减压

（2）25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条
件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为1.0×10^-5，
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

11．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Fe₃O₄与稀HNO₃反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	B．	用稀H₂SO₄除去铜绿：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
	C．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
	D．	少量Ca（OH）₂溶液与NaHCO₃混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

18．葡萄糖能够和银氨溶液发生银镜反应，主要是它含有（　　）

15．石油化工是江苏省的支柱产业之一．聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂C1…①
CH₂Cl-CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl…②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率$\frac{实际产量}{理论产量}$=×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同时得到副产物氯化氢3.4t．（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2CH₂CI-CH₂C1+2H₂0…-③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%．试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）．

16．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

	J
		R

（1）M的原子结构示意图为

；元素T最高价氧化物对应水化物化学式是Cl₂O₇．
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式

，含有共价键是极性键（填极性键或非极性键）．
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．