题目内容
高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
（1）反应中氧化剂为 ．
（2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为 mol．
（1）反应中氧化剂为
（2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，以此来解答．
解答：
解：（1）N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；
（2）当生成4mol Na2FeO4时，由Fe元素的化合价变化可知电子转移为4mol×（6-3）=12mol，故答案为：12．
（2）当生成4mol Na2FeO4时，由Fe元素的化合价变化可知电子转移为4mol×（6-3）=12mol，故答案为：12．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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