题目内容
11．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为（图1）：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名称是蒸馏，操作Ⅲ的名称是浓缩结晶、过滤．
（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图2所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置．
①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是DCEBA（每个装置限用一次）．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置A后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入A的装置．
③青蒿素样品的质量为28.2g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是样品的摩尔质量．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与D（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯．
分析 青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，对青蒿进行干燥破碎，加入乙醚浸取通过过滤得到提取液和残渣，提取液通过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品通过加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤得到精品，
（1）增大接触面积会增大反应速率和溶解速率；
（2）操作Ⅰ是分离固体和液体的操作为过滤装置，据此选择玻璃仪器，为加速操作Ⅰ的进行可以利用抽滤装置，操作Ⅱ是通过蒸馏方法除去乙醚；依据题干信息分析可知，青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，加95%的乙醚，浓缩结晶、过滤是提纯的实验方法；
（3）①实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，据此对各装置进行排序；
②装置A和空气直接接触会使二氧化碳和水蒸气进入影响测定结果；
③根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
④题中该实验方法只能获得有机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量或摩尔质量；
（4）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断．
解答 解：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率，
故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，为加速操作Ⅰ的进行可以利用抽滤装置，而操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法，操作Ⅲ是加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤是提纯的实验方法，
故答案为：漏斗；蒸馏；浓缩结晶、过滤；
（3）①D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D→C→E→B→A，
故答案为：DCEBA；
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入A的装置，
故答案为：在装置A后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入A的装置；
③A管质量增加66g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：66g×$\frac{12}{44}$=18g，
B管质量增加19.8g是水的质量，可得氢元素的质量：19.8g×$\frac{2}{18}$=2.2g，
从而可推出含氧元素的质量为：28.2-18-2.2=8g，
设最简式为CXHYOZ，则
X：Y：Z=$\frac{18}{12}$：$\frac{2.2}{1}$：$\frac{8}{16}$=15：22：5，即最简式为C15H22O5，
故答案为：C15H22O5；
④由上题干测量数据能够计算出该有机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量或摩尔质量，最简式的n倍等于其摩尔质量数值，计算得到分子式，
故答案为：样品的摩尔质量；
（4）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选D；
故答案为：D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及物质的量的相关计算，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目较为基础，注意把握物质的性质以及分离混合物的实验操作，难题目度中等．
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变降低温度，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
（2）在恒容绝热容器中，下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是C
A、容器内混合气体分子总数不再发生变化
B、容器内混合气体的密度不再变化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再变化
D、单位时间内消耗18g H2O同时生成1mol CO2
（3）830℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有AD（选填字母序号）．
| A | B | C | D | |
| n（CO2）/mol | 0 | 1 | 3 | 1 |
| n（H2）/mol | 0 | 2 | 2 | 1 |
| n（CO）/mol | 3 | 0.5 | 1 | 2 |
| n（H2O）/mol | 3 | 2 | 5 | 2 |
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是AC
A．盛装未知液的锥形瓶先用蒸馏水洗过，再用未知液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，酸式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→B→A→D→G→F
（2）氧化还原滴定--为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定，反应的离子方程式5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4标准溶液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．四次实验消耗标准溶液的体积分别为19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．计算该残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是C．
| 银盐 性质 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| 溶解度（mol•L-1） | 1.34×10-6 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 6.5×10-5 | 1.0×10-6 |
一定条件下，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 压强：p1＞p2 | B． | b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb | ||
| C． | a点：2v（NH3）正═3v（H2）逆 | D． | a点：NH3的转化率为$\frac{1}{3}$ |