题目内容
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
B、NH4Cl
| ||||
C、2NaHCO3
| ||||
D、Cu2（OH）2CO3
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A正确；
B．该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B错误；
C．该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；
D．该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故D错误；
故选A．
B．该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B错误；
C．该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；
D．该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价是否变化来确定即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
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| C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D、元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物 |
初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应属于分解反应的是（ ）
| A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||||
B、2H2O
| ||||
| C、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
| D、NaOH+HCl═NaCl+H2O |
属于氧化还原反应的是（ ）
| A、C+O2═CO2 |
| B、CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| C、CaCO3═CaO+CO2↑ |
| D、HCl+NaOH═NaCl+H2O |
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、K+、Fe3+、SO42-、NO3- |
| B、K+、Na+、CO32-、OH- |
| C、Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、Cu2+、Mg2+、CH3COO-、Cl- |
某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ）| A、4处 | B、3处 | C、2处 | D、1处 |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大 |
| B、有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的△H |
| D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、4.6gNO2与N2O4的混合物中氮原子数为0.1NA |
| B、17g羟基的电子数为10NA |
| C、1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4 NA |
| D、标准状况下，3.6g戊烷所占的体积约为1.12L |
下列说法正确的是（ ）
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| B、25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的Kw |
| C、100℃时，将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 |
| D、一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小 |