Question

14．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W
• B． Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
• C． X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
• D． X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X

Answer 1

分析 图是周期表中短周期的一部分，则X位于第三周期，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．

解答 解：图是周期表中短周期的一部分，则X位于第三周期，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Y＞X，可知Z的氢化物比X的氢化物稳定，故B正确；
C．X、Y、Z各元素最高正价分别为+5、+6、+7，最低负价分别为-3、-2、-1，化合价的绝对值的和均为8，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X，故D正确；
故选A．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，把握短周期及元素的位置，X为P为解答的关键，注意周期律的递变规律及分子中各原子最外层电子数的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．