题目内容
9．下列溶液暴露在空气中不会变质的是（ ）| A． | NaCl 溶液 | B． | NaOH 溶液 | C． | 氯水 | D． | Na2SO3 溶液 |
分析 久置在空气中不易变质，说明该物质性质稳定，不易和空气中物质发生化学反应，据此分析解答．
解答 解：A、氯化钠性质稳定，不易和空气中物质反应，所以在空气中不易变质，故A正确；
B、NaOH 溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故B错误；
C．氯水中的次氯酸能分解产生盐酸和氧气，在空气中易变质，故C错误；
D．亚硫酸钠具有还原性，氧气具有氧化性，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化而变质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质的存放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的氧化性和还原性、强酸制取弱酸来分析解答即可，难度不大．
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、D2和T2互称为同素异形体 | B． | 35Cl和37Cl 互称为同位素 | ||
| C． |  和 互称为同分异构体 | D． | C2H4与C4H8一定能互称为同系物 |
20．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．
17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
| A． | 该物质一定是钠的化合物 | B． | 该物质一定是金属钠 | ||
| C． | 该物质一定含钠元素 | D． | 可确定该物质中不含钾元素 |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠跟水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 大理石跟稀盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯气通入水中 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
1．
甲、乙为短周期同一主族元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系，下列各组的甲和乙一定符合的是（ ）
甲、乙为短周期同一主族元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系，下列各组的甲和乙一定符合的是（ ）| A． | 钠和氢 | B． | 氧和硫 | C． | 碳和硅 | D． | 氟和氯 |
