题目内容

17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠
C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素

分析 物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．

解答 解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；
B、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故B错误；
C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；
D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
故选C．

点评 本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关．

练习册系列答案
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7．曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线．下列叙述中正确的是（　　）
A．盐酸的物质的量浓度与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等
B．P 点时溶液中 c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．曲线 b 中滴定前 NaOH 溶液的体积为 150 mL
8．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的（文字表述）．
（2）A2W2的分子中所含的化学键为极性共价键、非极性共价键，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
（6）在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏高（填“高”或“低”），其原因是NO2分子相互反应有N2O4生成，物质的量减少．
5．单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体．各物质间的转化关系如图所示（反应条件多数已略去）．
请回答：
（1）甲、乙两种元素还可形成一种有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为；
（2）实验室制取C的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；G与D在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）B在C中燃烧的现象是氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；在通常状况下，1g B在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.9kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）以石墨为电极电解E的水溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法取少量溶液置于一支试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，如果变红，则证明有Fe3+．
12．实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（填“促进”、“抑制”）抑制其水解．
2．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是C；
（2）属于两性氧化物的是A；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是D；
（4）红棕色固体是B．
9．下列溶液暴露在空气中不会变质的是（　　）
A．NaCl 溶液B．NaOH 溶液C．氯水D．Na2SO3 溶液
6．A、B、C、D、E  五瓶无色透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一种．它们之间的部分反应如下：

（1）A 是Na2CO3，C 是AgNO3，D 是BaCl2．
（2）已知 B与C、C与D 反应生成同一种沉淀，此沉淀的化学式是AgCl．
（3）A 与E 反应的离子方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O．
7．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（　　）
A．稀硫酸B．酒精C．氢氧化铁胶体D．食盐水

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