Question

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，11.2LNO₂中所含的氧原子数为N_A
• B． 24gMg变为Mg²⁺时失去的电子数目为N_A
• C． 1.0L1.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子效为2N_A
• D． 12.5mL16mol/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N_A

Answer 1

分析 A．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
B．镁失去电子生成二价镁离子；
C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸钠和水都含有氧原子；
D．锌与浓硫酸和稀硫酸反应都生成硫酸锌，生成1mol锌转移2mol电子．

解答 解：A．常温常压下Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算二氧化氮物质的量和氧原子个数，故A错误；
B.24gMg物质的量为$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，变为1molMg²⁺时失去的电子数目为2N_A，故B错误；
C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸钠和水都含有氧原子，所以.0L1.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数远远大于2N_A，故C错误；
D.12.5mL16mol/L浓硫酸，硫酸的物质的量为0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g锌物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，依据反应事实Zn～2H₂SO₄（浓），Zn～H₂SO₄（稀），可知锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移电子数等于0.2N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉浓硫酸的性质，掌握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．