Question

3．10.4g BaCl₂的物质的量n（BaCl₂）=0.05mol，将其溶解于水配制成250mL溶液，其物质的量浓度c（BaCl₂）=0.2mol/L；分别取10mL该溶液恰好能将等体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为1：3：3．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{m}{M}$计算氯化钡的物质的量；
依据C=$\frac{n}{V}$计算氯化钡溶液物质的量浓度；
硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种硫酸盐与BaCl₂溶液反应均生成BaSO₄沉淀，然后利用原子守恒可知原三种硫酸盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，进而利用化学式求解．

解答 解：10.4g BaCl₂的物质的量n（BaCl₂）=$\frac{10.4g}{208g/mol}$=0.05mol；将其溶解于水配制成250mL溶液，其物质的量浓度c（BaCl₂）=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L；
硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液，均能和BaCl₂溶液恰好完全反应，利用Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量相等，则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量之比为：1：3：3，三种溶液体积相等，则物质的量浓度之比为：1：3：3；
故答案为：0.05mol； 0.2mol/L； 1：3：3．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确物质的量为核心计算公式是解题关键，注意结合公式c=$\frac{n}{V}$以及化学式结构分析解答．