Question

4．某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（注：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
A取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B向溶液甲中再加入过量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
C向溶液丙中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热，有气体生成．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、MnO₄^-、SO₄^2-．
（2）一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）写出步骤（C）中产生气体的离子方程式OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 无色溶液一定不含MnO₄^-，
A取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲，气体只能为二氧化碳，则一定含CO₃^2-，一定不含Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
B向溶液甲中再加入过量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙，可知甲中含铝离子，沉淀乙为氢氧化铝，则原溶液中含AlO₂^-；
C向溶液丙中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热，有气体生成，则不含SO₄^2-，则丙一定含NH₄⁺，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含阴离子为AlO₂^-、CO₃^2-，溶液为电中性，可知一定含阳离子为Na⁺，
（1）溶液中一定不存在的离子是Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、MnO₄^-、SO₄^2-，故答案为：Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、MnO₄^-、SO₄^2-；
（2）一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，故答案为：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-；
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）步骤（C）中产生气体的离子方程式为OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案为：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电中性的应用，题目难度不大．