Question

14．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，下列叙述正确的是（　　）

• A． 电池放电时，PbO₂是电池的正极，被氧化
• B． 电池放电时，SO₄^2-只在负极发生反应
• C． 电池放电时，溶液的pH不断减小
• D． 电池放电时，正极反应式为PbO₂+4H++SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

Answer 1

分析 充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，而阳电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，由此分析解答．

解答 解：A．放电时，Pb失电子作负极、二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应被还原，故A错误；
B．放电时，电解质溶液中负极反应式为Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），正极反应式为PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极上硫酸根离子都参加反应，故B错误；
C．充放电时氢离子的浓度减少，溶液的pH不断增大，故C错误；
D．电池放电时，正极PbO₂发生还原反应，电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见化学电源电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．