Question

4．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）比较下列各组物质熔沸点高低；
①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为②③①（填序号）
①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为①④②③（填序号）
（2）H₂O的沸点高于H₂S，主要因为水分子间存在氢键．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有N-H极性键外，还有S-O极性键、离子键．
（4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞S．
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰
（6）NH₃分子中N原子的杂化方式为：sp³．
（7）与SO₂互为等电子体的分子有O₃（写一种）．
（8）Cr的电子电子排布式：[Ar]3d⁵4s¹
（9）O的轨道表示式：
（10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为4．

Answer 1

分析 （1）不同类型晶体中熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同是原子晶体中，半径越小，键能越大，熔点越高，离子晶体中离子半径越小、离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点也越高；
（2）水分子间存在氢键，导致分子间作用力增强，所以沸点较高；
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有N-H极性键、S-O极性键、离子键；
（4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一周期从上向下，第一电离能减小；
（5）NH₄CuSO₃中，Cu原子失去1个电子生成Cu⁺，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式；
（6）NH₃中N形成3个δ键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp³；
（7）等电子体为原子数和价电子数分别相同的分子、离子或原子团；
（8）判断元素原子的核外电子数，先根据构造原理写出电子排布式，再写简易电子排布式；
（9）O原子的核外层8个电子，为1s²2s²2p⁴，2p轨道中应为4个单电子；
（10）根据图知，该晶胞中距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为4．

解答 解：（1）不同类型晶体中熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同是原子晶体中，半径越小，键能越大，熔点越高，离子晶体中离子半径越小、离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点也越高，所以①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为②③①，①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为①④②③，
故答案为：②③①；①④②③； 
（2）H₂O与H₂S都属于分子晶体，H₂O分子间可以形成氢键，H₂S只含有范德华力，所以水的沸点高于H₂S的沸点，
故答案为：水分子间存在氢键；   
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有N-H极性键、S-O极性键、离子键，
故答案为：S-O极性键、离子键；
（4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一周期从上向下，第一电离能减小，所以S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（5）NH₄CuSO₃中，铜为26号元素，其阳离子为+1价铜离子，所以其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰；
（6）NH₃中N形成3个δ键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp³，
故答案为：sp³；
（7）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，SO₂分子中含有3个原子、价电子数是18，与SO₂互为等电子体的分子为O₃，
故答案为：O₃；
（8）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则简易电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，
故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
（9）O原子的核外层8个电子，为1s²2s²2p⁴，2p轨道中应为4个单电子，核外电子轨道排布式为：，
故答案为：；
（10）根据图知，该晶胞中距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为4，氯离子的配位数是4．故答案为：4．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及第一电离能大小的比较、氢键、晶胞结构、杂化方式的判断等知识点，侧重考查学生分析、计算能力及空间想象能力，题目难度中等．