Question

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，E_反应物＞E_生成物
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5kJ/mol，E_反应物＞E_生成物
• C、HI（g）?

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A．反应物的能量大于生成物的能量为放热反应；
B．反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应；
C．根据可逆反应的特点分析；
D．浓硫酸稀释放热．

解答： 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，该反应为放热反应，则E_反应物＞E_生成物，故A正确；
B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5kJ/mol，该反应为吸热反应，则E_反应物＜E_生成物，故B错误；
C．HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故C错误；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合，由于浓硫酸稀释放热，所以反应后放热大于57.3 kJ，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了反应热和焓变、中和热的概念，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点．