Question

14．常温下将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7（ 含a和b的代数式表示）

Answer 1

分析 溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算，通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）=bmol/L，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K．

解答 解：通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）=bmol/L，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{b×1{0}^{-7}}{\frac{a}{2}-b}$=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7；
用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7；
故答案为：$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7．

点评 本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡以及电离平衡常数的求算，注意根据电离平衡常数的概念计算即可，题目难度不大．