题目内容
9．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．
若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
（1）所用装置的连接顺序是aedfgbc（或edgfbc可调换）h（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．
分析 （1）根据实验的目的是用乙炔和氢气之间的反应来制取乙烯，根据装置的特点和应用来连接实验装置；
（2）碳化钙可以和水反应得到乙炔气体，乙炔气体和氢气在催化剂的作用下反应得到乙烯；
（3）为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，利用活塞控制流速；
（4）根据CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2结合实验实际情况来确定存在的杂质气体及体积；
（5）根据反应：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2结合乙炔氢化的转化率等于反应的乙炔和全部的乙炔的量的比值来计算．
解答 解：（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换），
故答案为：edfgbc（或edgfbc可调换）；
（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2，
故答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2；
（3）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速，
故答案为：饱和食盐水；通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速；
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2中，若乙炔完全反应生成0.02molHC≡CH，其体积为0.02mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，G所选用的量筒的容积较合理的是B，
故答案为：H2、C2H4、C2H2；B；
（5）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是：$\frac{1.6×（1-18.7%）}{65}$mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
设乙炔的转化量是x，则
HC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2
1 1 1
x x x
则反应后得到气体的物质的量（0.02-x）+（0.02-x）+x=0.03，解得x=0.01mol，所以乙炔氢化的转化率为$\frac{0.01mol}{0.02mol}$×100%=50%，
故答案为：50%．
点评 本题考查性质实验及含量测定，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，题目难度不大．
| A． | 不锈钢是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 | |
| B． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 | |
| C． | 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 | |
| D． | “绿色化学”的核心是使原料可能全部转化为目标产物 |
| A． | 利用电泳现象区别溶液和胶体 | |
| B． | 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 | |
| C． | 用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体 | |
| D． | 向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI- |
| A． | 0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA | |
| C． | 常温常压下，16克O2含电子数为10NA | |
| D． | 1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA |
| A． | H2SO4=H22++SO42- | B． | NaHCO3=Na++H++CO32- | ||
| C． | NaOH=Na++O2-+H+ | D． | Na3PO4=3Na++PO43- |
| A． | 钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀 | |
| B． | 在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大 | |
| C． | 反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0 | |
| D． | 0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-） |
| A． | 太阳能 | B． | 核能 | C． | 氢能 | D． | 煤 |