题目内容
2．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化剂是C，氧化产物是CO2．
分析 2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为KNO3和S，C元素的化合价升高，失去电子被氧化，可知氧化产物为CO2，
故答案为：KNO3和S；C；CO2．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-种或几种组成，点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确是（ ）
| A． | 可能只有甲烷 | B． | 可能只有氢气 | ||
| C． | 可能是甲烷和一氧化碳 | D． | 可能3种气体都存在 |
13．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 | |
| B． | 增大c（A）、c（B），K增大 | |
| C． | 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g） | |
| D． | 该反应的焓变△H＞0 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/L | |
| B． | “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 | |
| C． | 22.4L任何气体的物质的量均为1mol | |
| D． | 0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L |
17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA | |
| C． | 常温常压下，16克O2含电子数为10NA | |
| D． | 1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA |
7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代⑥水解．
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代⑥水解．
| A． | 只有①②③ | B． | 只有①②③④ | C． | ①②③④⑤ | D． | 全部 |
11．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中氮元素被氧化 | |
| B． | 该反应中H2O2作还原剂 | |
| C． | 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 | |
| D． | 0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023 |
12．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1
请填空：
②H-Cl的键能是432kJ•mol-1
③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1
请填空：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 432 |
③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．