Question

物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明．

（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
①1.7g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

 

．
②B与甲反应的离子方程式是

 

．
（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．则
①工业上反应Ⅰ在

 

中进行，反应Ⅲ在

 

（均填设备名称）中进行．
②D和乙反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）甲为一种淡黄色固体，且为化合物，应为Na₂O₂，若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，G为酸，应为HNO₃（或HCl）和NH₃的反应，由于G是由A经过两步氧化后得到的，所以G为HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能与O₂反应，应为NH₃，则C为NO，E为NO₂，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙为铝或铁，能与NaOH反应的金属则为Al，所以乙为Al，B为H₂O，与Na₂O₂反应生成NaOH，F为NaAlO₂，
（2）B、C是A 的氧化产物，且B为红棕色固体，则B为Fe₂O₃，C能使品红试液褪色，则C为SO₂，结合转化关系可推知，E为SO₃，G为H₂SO₄，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，说明D中含有Cl^-，可推知甲为HCl，D为FeCl₃，乙在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl₂，据此答题．

解答： 解：（1）甲为一种淡黄色固体，且为化合物，应为Na₂O₂，若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，G为酸，应为HNO₃（或HCl）和NH₃的反应，由于G是由A经过两步氧化后得到的，所以G为HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能与O₂反应，应为NH₃，则C为NO，E为NO₂，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙为铝或铁，能与NaOH反应的金属则为Al，所以乙为Al，B为H₂O，与Na₂O₂反应生成NaOH，F为NaAlO₂，
①1.7g 氨气即为0.1mol，与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，则4mol氨气反应可以放出106.8KJ的热，该反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）

pt  .

△

4NO（g）+6H₂O（g）△H=-106.8kJ/mol，
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）

pt  .

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-106.8kJ/mol；
②水与过氧化钠反应的离子方程式是为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）B、C是A 的氧化产物，且B为红棕色固体，则B为Fe₂O₃，C能使品红试液褪色，则C为SO₂，结合转化关系可推知，E为SO₃，G为H₂SO₄，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，说明D中含有Cl^-，可推知甲为HCl，D为FeCl₃，乙在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl₂，
①工业上反应Ⅰ是冶炼铁的反应的第一步，在沸腾炉中进行，反应Ⅲ是三氧化硫生成硫酸的过程，是在吸收塔中进行，故答案为：沸腾炉；吸收塔；
②FeCl₃和铁反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题考查无机物的推断，颜色、特殊性质、反应现象为推断的突破口，侧重于学生分析能力与元素化合物知识的考查，难度中等．