题目内容
13．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小．继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从出气口出来的气体显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，下列说法不正确的是（ ）| A． | 原气体中一定含有NH3、CO2、NO | B． | 原气体中一定不含有HCl、H2、NO2 | ||
| C． | 原气体中可能含有HCl、H2 | D． | 原气体中CO2和NO物质的量比为3：2 |
分析 无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．
解答 解：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
氨气和氯化氢气体反应，有氨气存在，就说明没有氯化氢气体；
通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，原混合气体中没有氧气，所以混合气体中有与过氧化钠反应生成氧气的二氧化碳；
最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．
A．原混合气体中一定含有NH3、NO、CO2；故A正确；
B．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2，故B正确；
C．原气体中一定不含有HCl、H2，故C错误；
D．4NO+3 O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以CO2和NO的体积比为6：4=3：2，故D正确．
故选C．
点评 本题考查混合气体的组成判断，难度中等，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
练习册系列答案
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12．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部 | |
| C． | 萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 | |
| D． | 蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出 |
8．亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．加热蒸发 f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．加热蒸发 f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
18．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品中Na2CO3的质量分数是（ ）
| A． | $\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$ | B． | $\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$ | ||
| C． | $\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$ | D． | $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$ |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质 | |
| B． | 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 | |
| D． | 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：