题目内容
已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y
t)如下图所示。下列说法正确的是( )
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线
B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1
D
【解析】
试题分析： A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 ℃下CH3COCH3的Y
t曲线。B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的<1。C项，由题图可知，20 ℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率。D项，当Y=0．113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。
考点：化学平衡
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案
Cu
2NH3(g) ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1．7×10-6 | 1．5×10-4 | 3．0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( )