Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析： A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A项错误；B项，NaHCO3Na++HC O3，HCH++C O3、HC O3+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8．3，说明HC的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的C，错误；C项，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为2∶1混合，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式叠加，可得D项正确。

考点：弱电解质的电离、溶液的pH、电荷守恒、质子守恒。