某小组为研究电化学原理.设计如图装置.下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时.铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时.铜片上发生的反应为:Cu2++2e-CuC．无论a和b是否连接.铁片均会溶解.溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正.负极.电压足够大时.Cu2+向铜电极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

【解析】

试题分析：a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu2++2e-Cu，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu，故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2+应向阴极(铁电极)移动，D项错误。

考点：原电池、电解池、

练习册系列答案

相关题目

向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（）

A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　　　　　。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是　

　。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　。

下列说法中正确的是(　　)

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

（1）电源的负极为　　　　(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为　　　　、　　　　。

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　　　；若两极共收集到气体13．44 L(标准状况)，则除去的尿素为　　　　 g(忽略气体的溶解)。

（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。

a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L-1)	0．44	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。

已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是　。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

（1）据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，可供手机连续使用一个月。据此请回答以下问题：

①甲醇是　　　极，电极反应是　　　　　　　　。

②电池反应的离子方程式是　　　　　　　　　。

（2）一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如，某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-C+3H2O。在此燃料电池中，通CH4极是　　　　极，通O2极是　　　　极，每消耗1 mol CH4，转移电子　　　　　mol，此电池的电解质溶液为　　　　　　　，负极发生的电极反应是　　　　　　　　　　　，正极发生的电极反应是　　　　　　　　。

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