Question

 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns²np^n＋2   。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于         化合物（填“离子”或“共价”）

⑷A的硫化物中，A原子以            杂化轨道成键，分子空间构型为             ；

（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

Answer 1

（1）  H  O   F  Na  Al；（每空1分）

（2）⑴电子排布图略    1s²2s²2p⁶    （每空2分） 

（3）离子，共价，离子（每空1分）

 （4）sp³   V形（每空2分）

（5）2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑，Al₂O₃＋2NaOH===2NaAlO₂＋H₂O（每个2分）