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下列关于范德华力的叙述中，正确的是(  )

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量


B

练习册系列答案
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某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为

1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

(2)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．和溶液中：

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

下列说法不正确的有（   ）

A．26 号元素铁属于d 区                     B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数

C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn＋2   。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于         化合物（填“离子”或“共价”）

⑷A的硫化物中，A原子以            杂化轨道成键，分子空间构型为             ；

（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L－1·s－1　  B．0.4 mol·L－1·s－1    C．0.6 mol·L－1·s－1     D．0.8 mol·L－1·s－1

已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应

       某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是                                                               (　　)

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原

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