苯和乙烯相比较.下列叙述中正确的是( ) A．都易与溴发生取代反应 B．都易发生加成反应 C．乙烯易发生加成反应.苯不能发生加成反应 D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是(　　)

A．都易与溴发生取代反应

B．都易发生加成反应

C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

练习册系列答案

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对于以下反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不随时间变化而变化

B． 3v_正(B)= v_逆(D)

C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变

D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

下列说法不正确的有（）

A．26 号元素铁属于d 区 B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数

C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns²npⁿ^＋²。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于化合物（填“离子”或“共价”）

⑷A的硫化物中，A原子以杂化轨道成键，分子空间构型为；

（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

_____ ______ _______

_______ ______ _______ __

一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L^－¹ N₂与3.0 mol·L^－¹ H₂合成氨，反应到2 s时测得NH₃的浓度为0.8 mol·L^－¹，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L^－¹·s^－¹　 B．0.4 mol·L^－¹·s^－¹ C．0.6 mol·L^－¹·s^－¹ D．0.8 mol·L^－¹·s^－¹

乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　)

(1)乙酸的电离，是①键断裂；

(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；

(3)在红磷存在时，Br₂与CH₃COOH的反应：CH₃COOH＋Br₂CH₂Br—COOH＋HBr，是③键断裂；

(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH₃COOH―→＋H₂O，是①②键断裂

A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)

已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应

下列关于反应限度的叙述不正确的是

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂O电解,Al₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是 (　　)

	电池	电解池
A	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂＋4H^＋＋2e^－===Pb²^＋＋2H₂O	阳极：2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋
D

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