题目内容
【题目】化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）
A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<Cl
B. 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C. 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D. 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
【答案】A
【解析】
A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。所给四种酸均是元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱顺序正确，所以非金属性顺序正确，A项正确；
B. 虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应能发生的原因是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小， B项错误；
C.在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的改变，反应将可以正向移动或逆向移动，C项错误；
D.气体总是能充满任意所给的空间，所以谈到气体的体积大小时，必须指明所处的温度和压强，D项错误；
所以答案选择A项。
练习册系列答案
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【题目】根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是
事实 | 推测 | |
A | P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 | S与H2在加热时能反应 |
B | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
C | N是非金属元素，P、As也是非金属元素 | ⅤA族的元素都是非金属元素 |
D | Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 | Ba(IIA族)与水反应更快 |
A. AB. BC. CD. D