题目内容
17．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（ ）| A． | 铜片消耗完所需时间 | B． | 反应生成的气体体积（标准状况下） | ||
| C． | 反应中氧化剂得到的电子总数 | D． | 反应后溶液中硝酸银离子的浓度 |
分析 铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，结合方程式判断．
解答 解：铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
A．同质量的铜反应，由于硝酸浓度不同，反应速率不同，反应完的时间不同，故A错误；
B．等物质的量的铜与浓硝酸反应：Cu～2NO2，铜与稀硝酸反应：3Cu～2NO，反应生成的气体体积不同，故B错误；
C．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，铜失去电子数相同，所以氧化剂得到的电子数相同，故C正确；
D．铜物质的量反应全部反应生成铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以铜离子浓度相同，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查硝酸的性质，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意守恒法应用．
练习册系列答案
相关题目
7．硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然．将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol•L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（ ）
| A． | 灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu | |
| B． | 气体A为H2；气体B为NH3 | |
| C． | 气体A与气体B的体积比为1：2 | |
| D． | 在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 |
12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
| C． | 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
2．下列操作中能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动，且溶液中c（H+）增大的是（ ）
| A． | 向水中加入K2CO3溶液 | B． | 向水中加入AlCl3固体 | ||
| C． | 向水中加入NaHSO4溶液 | D． | 向水中加入NaOH固体 |
9．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②混合溶液中：c（H+）不变 | |
| B． | ①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| C． | ②和③混合溶液中：溶质只有NH4Cl | |
| D． | ③和④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 |
6．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br | |
| B． | CH3CH3+C12$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2+Cl+HCl | |
| C． | 2CH3CH2OH+02$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H20 | |
| D． | CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20 |
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑ | |
| B． | 三氟化氮的电子式： | |
| C． | 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4- | |
| D． | 硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH- |