Question

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。

 

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2+＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2+＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2+＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb^2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，平衡向左移动，c(Pb^2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，故D项正确。答案选D

此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。