题目内容
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11。Z是自然界中含量最多的元素。(1)Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：____________
____________________________________________________________________。
(2)Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于__________晶体，Y原子间形成__________键。
(3)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱________为＜________(用化学式表示)。
(4)这四种元素原子半径的大小为：
________＞________＞________＞________ (填元素符号)
解析：Z：自然界(地壳)中含量最多的元素为O；Y：可形成足球烯Y60，初步断定为碳，其氢化物CH4(电子数为6+4)，最高价氧化物CO2(电子数6+16)，两者之比10∶22=5∶11，正好符合，所以Y为碳；W：最外层电子数不超过最内层电子数(2)，且原子序数＞8，只能为Na或Mg，因为原子序数X＞W,所以X为Mg，则W只能是Na。
(1)Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)C60溶于有机溶剂，熔点较低，故属于分子晶体，形成的C—C键为非极性键。
(3)W、X元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2，因为金属性Mg＜Na,所以碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH。
(4)因电子层数越多，半径越大，且同周期元素原子半径从左到右，半径逐渐减小，则r(Na)＞r(Mg)＞r(C)＞r(O)。
答案：(1)Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)分子 非极性 (3)Mg(OH)2 NaOH (4)Na Mg C O
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
| W | X | |
| Y | Z |
| A、原子半径大小：W＞X |
| B、元素最高正价：W＞Z |
| C、简单阴离子的还原性：Y＞Z |
| D、气态氢化物的稳定性：X＞Y |