题目内容
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ．
①原子晶体 ②离子晶体③分子晶体 ④金属晶体
（2）H2Y2的电子式为 ，Na2Y2中的化学键种类为： ．
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 ．
（5）X的原子结构示意图为 ．Z在周期表中的位置 ．
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的 极，其电极反应式为 ．
请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①原子晶体 ②离子晶体③分子晶体 ④金属晶体
（2）H2Y2的电子式为
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
（5）X的原子结构示意图为
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的
分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知W、Y处于第二周期，X、Z处于第三周期，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物，则Y为O元素，可推知W为C元素、X为P、Z为Cl，
（1）碳单质同素异形体有金刚石、石墨、C60等，金刚石为原子晶体、C60为分子晶体，石墨为混合晶体；
（2）H2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对、H原子与O原子之间形成1对共用电子对；Na2O2属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成非极性键；
（3）在图2中，将H2O2的水溶液滴入含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明反应生成氢氧化铁与碘单质．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，则参加反应的Fe2+物质的量为
=1mol，参加反应H2O2的物质的量=
=1.5mol，故Fe2+、H2O2、I-的化学计量数之比=2：3：4，据此书写；
（4）根据题意书写Na与氧气反应生成氧化钠、过氧化钠的热化学方程式，再根据盖斯定律书写；
（5）P原子核外电子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5；Z为Cl元素，处于第三周期ⅦA族；
（6）氯气获得电子生成Cl-，发生还原反应，应在原电池正极通入．
（1）碳单质同素异形体有金刚石、石墨、C60等，金刚石为原子晶体、C60为分子晶体，石墨为混合晶体；
（2）H2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对、H原子与O原子之间形成1对共用电子对；Na2O2属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成非极性键；
（3）在图2中，将H2O2的水溶液滴入含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明反应生成氢氧化铁与碘单质．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，则参加反应的Fe2+物质的量为
| 3mol-2mol |
| 3-2 |
| 3mol |
| 2×[(-1)-(-2)] |
（4）根据题意书写Na与氧气反应生成氧化钠、过氧化钠的热化学方程式，再根据盖斯定律书写；
（5）P原子核外电子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5；Z为Cl元素，处于第三周期ⅦA族；
（6）氯气获得电子生成Cl-，发生还原反应，应在原电池正极通入．
解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知W、Y处于第二周期，X、Z处于第三周期，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物，则Y为O元素，可推知W为C元素、X为P、Z为Cl，
（1）碳单质同素异形体有金刚石、石墨、C60等，金刚石为原子晶体、C60为分子晶体，石墨为混合晶体，
故答案为：①③；
（2）H2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对、H原子与O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；Na2O2属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成非极性键，含有离子键、非极性键，
故答案为：；离子键、非极性；
（3）在图2中，将H2O2的水溶液滴入含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明反应生成氢氧化铁与碘单质．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，则参加反应的Fe2+物质的量为
=1mol，参加反应H2O2的物质的量=
=1.5mol，故Fe2+、H2O2、I-的化学计量数之比=2：3：4，该反应离子方程式为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2，
故答案为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2；
（4）根据题意可知：①2Na（s）+
O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol
根据盖斯定律，②-①得Na2O（s）+
O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol，
故答案为：Na2O（s）+
O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol；
（5）P原子核外电子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
；Z为Cl元素，处于第三周期ⅦA族，
故答案为：；第三周期ⅦA族；
（6）氯气获得电子生成Cl-，发生还原反应，应在原电池正极通入，电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，
故答案为：正；Cl2+2e-=2Cl-．
（1）碳单质同素异形体有金刚石、石墨、C60等，金刚石为原子晶体、C60为分子晶体，石墨为混合晶体，
故答案为：①③；
（2）H2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对、H原子与O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；Na2O2属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成非极性键，含有离子键、非极性键，故答案为：
；离子键、非极性；（3）在图2中，将H2O2的水溶液滴入含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明反应生成氢氧化铁与碘单质．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，则参加反应的Fe2+物质的量为
| 3mol-2mol |
| 3-2 |
| 3mol |
| 2×[(-1)-(-2)] |
故答案为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2；
（4）根据题意可知：①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol
根据盖斯定律，②-①得Na2O（s）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：Na2O（s）+
| 1 |
| 2 |
（5）P原子核外电子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
；Z为Cl元素，处于第三周期ⅦA族，故答案为：
；第三周期ⅦA族；（6）氯气获得电子生成Cl-，发生还原反应，应在原电池正极通入，电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，
故答案为：正；Cl2+2e-=2Cl-．
点评：本题以元素推断为载体，考查常用化学用语、化学键、氧化还原反应、热化学方程式、原电池等，难度中等，（3）中离子方程式书写，为易错点，需要根据电子转移计算确定化学计量数．
练习册系列答案
天天向上口算本系列答案
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列判断不正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、原子半径大小：W＞X |
| B、元素最高正价：W＞Z |
| C、简单阴离子的还原性：Y＞Z |
| D、气态氢化物的稳定性：X＞Y |