题目内容
以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（ ）| A、电极a为电源的阴极 |
| B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动 |
| C、电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O |
| D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：燃料电池是原电池，失电子的电极是负极、得电子的电极是正极，该燃料电池中，电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，负极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O、正极反应式为O2+4e-═2O2-，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，据此分析解答．
解答：
解：A．该燃料电池中，氨气失电子发生氧化反应，所以负极上通入氨气，则a为负极，故A错误；
B．电子不进入电解质，故B错误；
C．负极上氨气失电子发生氧化反应，负极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O，故C正确；
D．a是负极、b是正极，电流从正极沿导线流向负极，所以外电路的电流方向为从电极b流向电极a，故D错误；
故选C．
B．电子不进入电解质，故B错误；
C．负极上氨气失电子发生氧化反应，负极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O，故C正确；
D．a是负极、b是正极，电流从正极沿导线流向负极，所以外电路的电流方向为从电极b流向电极a，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，知道电子流向、正负极发生的反应即可解答，难点是电极反应式的书写．
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下列类比关系正确的是（ ）
| A、钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 |
| B、Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 |
| D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 |
下列关于石油和煤的说法中正确的是（ ）
| A、石油和煤都属于化石燃料，其主要成分都是碳 |
| B、石油裂化的主要目的是获得乙烯等重要化工原料 |
| C、煤中含有苯、甲苯等重要化工原料，可以通过先干馏再蒸馏分离得到 |
| D、煤和石油所贮存的能量都来自于远古时代太阳能 |
反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）
| A、v（NH3）=0.01 mol?L-1?s-1 |
| B、v（O2）=0.001 mol?L-1?s-1 |
| C、v（NO）=0.001 mol?L-1?s-1 |
| D、v（H2O）=0.045 mol?L-1?s-1 |
下列操作能导致置换反应发生的是（ ）
| A、将铜片置于盐酸中 |
| B、将锌片置于MgCl2溶液中 |
| C、将铁片置于CuSO4中 |
| D、Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合 |
根据下列实验事实：①A+B2+═A2++B；②C+2H2O
C（OH）2+H2↑；③C2+的氧化性比A2+弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e-→D和B→B2++2e-．推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| ||
| A、C＞A＞B＞D |
| B、C＞D＞A＞B |
| C、A＞C＞B＞D |
| D、C＞B＞A＞D |