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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

下列叙述正确的是

A．Y为CuSO4溶液

B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+

C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池

反应相同

 

D

解析:略

 

练习册系列答案
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
请回答下列问题：
（1）负极的材料是
铜棒
铜棒
；发生的电极反应为
Cu-2e=Cu2+；
Cu-2e=Cu2+；
；正极的材料是
银棒
银棒
；发生的电极反应为
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；
电解质溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）负极上观察到的现象是
铜棒不断溶解
铜棒不断溶解
；正极上观察到的现象是
有固体析出
有固体析出
；溶液中的阴离子移向
铜棒
铜棒
（填电极材料），外电路的电子移向
银棒
银棒
 （填电极材料）．
（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L?min）时，Cu2+的生成速率是
0.025mol/L．min．
0.025mol/L．min．
．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因
不能，该反应不能自发进行
不能，该反应不能自发进行
．
依据氧化还原反应：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是
铜
铜
；电解质溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）银电极为电池的
正
正
极，发生的电极反应为
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；X电极上发生的电极反应为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
（3）外电路中的电子是从
铜
铜
电极流向
银
银
电极．外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加
10.8
10.8
g．
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）里的Cl-移向
铜
铜
电极．
精英家教网依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是
 
；电解质溶液Y是
 
．
（2）外电路中的电子是从
 
电极流向
 
电极．
（3）银电极上发生的电极反应式为
 
．
精英家教网依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是
 
；电解质溶液Y是
 
；
（2）银电极为电池的
 
极，X电极上发生的电极反应为
 
；
（3）外电路中的电子是从
 
电极流向
 
电极．（填电极材料名称）
金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
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（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=
 
；
②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为
 
；
③达平衡后，若温度升高
[CO][CO2]
的值增大，则Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
 
（填序号）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
 
（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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