Question

依据氧化还原反应：2Ag⁺ （aq）+Cu（s）═Cu²⁺ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

铜

；电解质溶液Y是

AgNO₃溶液

；
（2）银电极为电池的

正

极，发生的电极反应为

Ag⁺+e^-=Ag

；X电极上发生的电极反应为

Cu-2e^-=Cu²⁺

；
（3）外电路中的电子是从

铜

电极流向

银

电极．外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加

10.8

g．
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）里的Cl^-移向

铜

电极．

Answer 1

分析：根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，
电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，
电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，盐桥中阴离子向负极移动，阴离子向正极移动．

解答：解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：正；Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，
设银电极质量增加为x，
 Ag⁺+e^-=Ag   转移电子
     108g   1mol
      x     0.1mol
x=

108g×0.1mol

1mol

=10.8g，
故答案为：X（或Cu）；Ag；10.8g；
（5）原电池放电时，盐桥中阳离子向正极银电极移动，阴离子向负极铜电极移动，故答案为：铜．

点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法等问题．