题目内容

15．下列实验方法不合理的是（　　）
A．利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液
B．用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质
D．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液

分析 A．Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液与NaOH反应的现象分别为：先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、红褐色沉淀；
B．NaCl和K2SO4两种无色溶液的焰色反应分别为黄色、紫色；
C．NH4Cl和NH4NO3两种物质均与NaOH溶液、加热生成氨气；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质．

解答 解：A．Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液与NaOH反应的现象分别为：先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．NaCl和K2SO4两种无色溶液的焰色反应分别为黄色、紫色，现象不同，故B正确；
C．NH4Cl和NH4NO3两种物质均与NaOH溶液、加热生成氨气，现象相同不能鉴别，故C错误；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，注重物质鉴别的实验评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．在四种化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
3．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于C
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是BaCO3，利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO4．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．
10．使一定质量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应．
（1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L（标准状况下），求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）．
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为1.0mol•L-1，求混合气体中各组分的体积比．
20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．苯C．乙烯D．乙炔
7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1
（3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD
A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06
（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体
4．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是生成无色气体，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，在X极附近观察到的现象是有红色物质生成．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
5．某兴趣小组在研究铝的性质时用扎满小孔的铝箔包裹金属钠，总质量为5g．将其投入水中，充分反应后，无固体剩余，共收集到标况下气体4.48L，将所得溶液加水稀释至200mL，试计算：
（1）铝箔和金属钠的总质量各为多少
（2）若溶液中仅有一种溶质，溶液浓度为多少．

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