Question

将2a L　Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原混合溶液中的Al³⁺离子浓度（mol/L）为（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算．
专题：	计算题．
分析：	根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度．
解答：	解：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则： SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ bmol bmol c（SO42﹣）==mol/L， 向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则： NH4++OH﹣NH3↑+H2O cmol      cmol c（NH4+）==mol/L， 又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知， x×3+mol/L×1=mol/L×2， 解得x=mol/L， 故选C．
点评：	本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．